martes, 21 de junio de 2016
lunes, 20 de junio de 2016
jueves, 12 de mayo de 2016
PORTAFOLIO DE QUIMICA
domingo, 13 de marzo de 2016
1er parcial
TAREA 1
TIPOS DE REACCIONES
Síntesis o adicción. Descomposición o Análisis, Doble sustitución o Doble Desplazamiento.
Las reacciones químicas son procesos que transforman uno o más sustancias llamadas productos.
1. Reacciones de Sistemas o Adicción:
2. Las reacciones de síntesis o adicción son aquellas donde las sustancias. Representando genéricamente los reactivos como A y B una reacción de síntesis puede ser escrita como:
A+B AB.
TAREA 2
BALANCEAR 5 REACCIONES
Pb(OH)4 PbO2+H2O
1-Pb-1
4-O-3 4
4-H-2 4
C4H10+O2 2CO2+5H2
4-C-1 4
10-H-2 10
2-O-2
Al+AgNO3 Al(NO3)3+3Ag
1-Al-1
3 1-Ag-1 3
3 1-N-3
9 3-O-9
Fe2O3+CO2 2Fe+2CO
2-NO-1 2
6 4-O-2 6
3 1-CO-1 3
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2 1-Al-2
2-Cr-2
3-O-3
TAREA 3
MÉTODO DE TANTEO
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2 1-Al-2
2-Cr-1 2
3-O-3
KClO3 KCl+O2
2 1-K-1 2
2 1-Cl-1 2
6 3-O-2 6
3Ca+H34PO4 Ca3(PO4)2+2PO+6H2O
3 1-Ca-3
12 3-H-2 12
4 1-P-3 4
16 4-O-10 15 16
K2Cr2O7+6KI+4Cl 8KCl+Cr3Cr3+2I2+7H2O
8 4 3-K-2 4 8
2-Cr-1 2
7-O-1 7
6 2 1-I-2 6
14 7 1-H-2 14
14 7 1-Cl-4 7 14
REACCIONES DEL METODO ALGEBRAICO
1. N2+3H2 2NH3
N=2 a= C C=1 b=3 a=1
H=2b =3c
2b=3(1)
2b=3
B= 3/2
2. 2leOs+5CO 2l2+5CO2
a= 1 c=1 d=5 b=5
1=2a =2c 2(1)=2C 5a =2d
O=5a =2d 2c=2 5=2d
C=b=d C=2/2 d=5/2
3. lMnO2+4+lCl lMnCl2+lCl2+2H2O
Mn=9=C 2(1)=e 2(2)=b
O=2a=e 2=e b=4
H=b=2e
Cl=b=2c+2d 4=2(1)+2d
2d=2-4
2d =2
2d=2/2
D=1
GRAL. JOSE MARIA MORELOS PAVON
DULCE MARIA DE LA LUZ RIOS
REPORTE DE PRÁCTICAS 1
ING. DAVID JESUS BECERRA SOLIS
2do “C” OFIMATICA
EVALUACION No.1
Examen…………………….30%
Tareas y trabajos………25%
Portafolio………………….25%
Practica de laboratorio.20%
Objetivo:
Mi objetivo es haber logrado el experimento o practica que se llevó acabo y ver los resultados al final de la práctica.
Introducción:
Mi introducción es de hacer paso por paso la práctica para ver lo que sucede conforme vamos adicionarles algunas cosas.
Materiales y reactivos:
Cuchara, Tubos de ensayo y pinzas.
Procedimiento (fotos, dibujos):
El tubo de ensayo se le agrego zinc ya que el agua va cambiando de color azul.
El tubo de ensayo se le agrego cobre ya que va ganando electrones cada segundo.
Después en la cuchara de combustión le agregaron sulfato de cobre, lo enciendes con un cerillo y se iba degradando poco a poco.
La pelusa que observamos en el tubo de ensayo se llama plata pura.
Le podemos observar burbujas pequeñas, se oxida el zinc y el cobre se mantienen debajo.
La plata se redujo y el cobre se oxido.
Conclusión:
En conclusión pudimos hacer las reacciones y los pasos requeridos mediante las ecuaciones que nos pusieron.
ISOTOPOS DEL COBRE (Cu) 2do PARCIAL
En la naturaleza se encuentran 2 isótopos estables Cu-63 y Cu-65, siendo el más ligero el más abundante (69,17%). Se han caracterizado hasta el momento 25isótopos radiactivos de los cuales, los más estables son el Cu-67, Cu-64 y Cu-61 conperiodos de semidesintegración de 61,83 horas, 12,70 horas y 3,333 horas respectivamente. Los demás radioisótopos, con masas atómicas desde 54,966 uma(Cu-55) a 78,955 uma (Cu-79), tienen periodos de semidesintegración inferiores a 23,7 minutos y la mayoría no alcanzan los 30 segundos. Los isótopos Cu-68 y Cu-70 presentan estados metaestables con un periodo de semidesintegración mayor al del estado fundamental.
Los isótopos más ligeros que el Cu-63 estable se desintegran principalmente poremisión beta positiva, originando isótopos de níquel, mientras que los más pesados que el isótopo Cu-65 estable se desintegran por emisión beta negativa dando lugar a isótopos de cinc. El isótopo Cu-64 se desintegra generando Zn-64, por captura electrónica y emisión beta positiva en un 69% y por desintegración beta negativa genera Ni-64 en el 31% restante.
ESTEQUIOMETRIA EN DISOLUCIONES:
Determinar la Molaridad con la Masa y el Volumen. Ejemplo:
Calcular Determinar los Moles a partir del Volumen y la Molaridad. Ejemplo:
Determinar el número de moles de soluto presentes en 455 mL de una disolución de HCL 3,75 M.
(Pesos Atómicos: Cl = 35,45, H = 1,008).
(Pesos Atómicos: Cl = 35,45, H = 1,008).
1) Convertir los mL de disolución en litros:
2) Reordenar la fórmula dada para calcular las moles de soluto presentes:
la molaridad de una disolución de 2,12 g de KBr en 458 mL de disolución.
(Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90).
(Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90).
1) Calcular el número de moles de KBr presentes:
(Peso Molecular del KBr = 119,00)
(Peso Molecular del KBr = 119,00)
Partes por millón (ppm), es una unidad de medida de concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto.
Ppm significa partes por millón, es decir, los mg (miligramos) que hay en un kg de disolución; como la densidad del agua es 1, 1 kg de solución tiene un volumen de aproximadamente 1 litro, los ppm son también los mg de una sustancia en un litro.
Expresado de otra forma: mg/L
Siguiendo el mismo razonamiento, los ppm también son los gramos que contiene cada metro cúbico, g/m3.
Para calcular los ppm se divide el peso en mg por el volumen en litros, por ejemplo, una disolución de 15 gramos (g) en 3 metros cúbicos de agua:
15 g x 1000 mg/g = 15000 mg
3 m3 x 1000 l/m3 = 3000 l
Concentración: 15000 / 3000 = 5 mg/l = 5 ppm
UN PROBLEMA DE PPM (porcentaje de volumen, masa, moralidad y normalidad):
MORALIDAD:Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol. dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:
- 1 mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM.
- PORCENTAJE DE NORMALIDAD:
Un problema muy frecuente es algo así como... ¿Cuántos gramos de cloruro cálcico habrá en 
de disolución acuosa 
de esta sal?
de disolución acuosa de esta sal?
El dato nos indica que en un litro de disolución hay 
de sal. Como el peso molecular (del 
es 111 gramos, ello significa que en un litro hay 
.
nos indica que en un litro de disolución hay de sal. Como el peso molecular (del es 111 gramos, ello significa que en un litro hay .
Por tanto, en 25 mL solo hay 0'025(L) x 66'6(g/L) = 1'665 gramos.
PORCENTAJE DE VOLUMEN:
El porcentaje en volumen es una expresión común para especificar la concentración de una solución. Se define como:
El porcentaje en volumen se emplea generalmente cuando la solución involucra a dos fases líquidas, aunque puede ser utilizado en otros casos, como en soluciones gaseosas. Formula:volumen de la sustancia/volumen final de la mezcla x 100
El porcentaje en volumen también puede definirse como la proporción entre el volumen del soluto y el volumen del solvente, tomando como base de cálculo 100 mL de solución:
Tal proporción expresa cuál es el porcentaje del volumen de la solución que abarca el solvente.
PORCENTAJE DE MASA:
El porcentaje en masa – volumen (% p–v) , es una propiedad intensiva que determina cuantos gramos de soluto están presentes en cada 100 mL. de solución.
Ejemplo 1: El agua de mar contiene aproximadamente 3,1% p-v de cloruro de sodio (NaCl). ¿Cuánta sal (NaCl) se puede obtener por medio de la evaporación de cada metro cúbico del agua de mar?
Solución:
3,1% p-v : Significa que hay 3,1 g. de sal por cada 100 mL. de agua de mar, o también 3,1 Kg de sal por cada 100 L. de agua.
Nos piden cuanta sal hay en 1 m3 de agua de mar ( 1m3 = 1000 L.)
PESO MOLECULAR:
C5H5N=5(12)+5(1)+1(14)=79gr/mol
N2O=2(14)+1(15ç)=43gr/mol
Ca3(PO3)3=3(40)+3(31)+9(16)=357gr/mol
(NH4)2SO4=2(14)+8(1)+1(32)+4(16)=132gr/mol
CONVERTIR A MOL PARTIENDO DE GRAMOS (gr-mol)
35gr de C5H5N=n35gr/79gr/mol=0.44mol
28gr de N2O=n28gr/43gr/mol=0.63mol
25gr de Ca(PO3)3=n25gr/357gr/mol=0.07mol
38gr de (NH4)2SO4=n38gr/132gr/mol=0.28mol
48 moles de Ni(NO3)2 a gr de
P.M=1(59)+2(14)+6(16)=183
peso=n=(P.M)=48 *183=8784
14 moles de C2H3O2Na
P.M=2(12)+3(1)+2(16)+1(23)=82
peso=n=(P.M)=14*82=1148
3er PARCIAL
TAREA:
1.
Calcula la concentración porcentual para masa para
cada una de las soluciones.
a)
8.6 gr de sodio en 95gr de solución
b)
25gr decarbonato de sodio en 225gr de agua
(95) (8.6%/100)=8.27gr solución
(225) (25/100)=56.25gr solución
2.
Calcula el número de grados de soluto que deben
disolverse en 826 gr de agua para preparar una solución al 20% masa/masa.
a)
82% agua
b)
20% m/m
(825) (20%/100)=165gr solución
3.
El vinagre es una solución al 5% m/m de ácido acético
en agua si una botella que contiene 450gr de vinagre ¿Cuántos gramos de ácido acético
hay en la botella?
a)
450gr vinagre
b)
5% m/m
(450) (5%/100)=22.5gr solución
4.
Un paciente recibe 90gr de una solución de
glucosa al 5% m7m cada hora ¿Cuántos gramos de glucosa se le administra en una
hora? ¿Cuántos gramos de glucosa recibe al día?
a)
90gr
b)
5% m/m
(5) (90/100)=450=4.5
4.5*24=108
Resuleve lo que se te pide :1. Calcular el volumen de agua
necesaria para obtener una disolución de 100 gramos de
NaCl 15% en Peso.
3. Se prepara 520 g de una disolución acuosa con 23.6g de carbonato de potasio (K2CO3), calcula el porcentaje masa masa de la disolución.
5. Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto.
6. Si utilizas 45 ml de una disolución 7% de ácido cítrico, ¿Qué cantidad de ácido cítrico hay disuelto en la disolución? Calcula los moles de ácido cítrico disuelto, considera la fórmula del ácido cítrico. C6H8O7
7. Una disolución de cloruro de hidrogeno en metanol tiene una concentración de 25%. Calcula el volumen de cloruro de hidrogeno que se encuentra disuelto en una disolución de 525 ml.
8. Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.
9. Calcular el porcentaje en volumen de una disolución de 200 cm3 de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución con 2 kg de agua.
10. Calcular el volumen de alcohol etílico que hay en una botella de 750 ml de wisky cuya etiqueta indica que su concentración en volumen es del 40%.
11. El agua de mar contiene 4 ppb de oro. Calcular la cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.
12. Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO42−) en 5 litros de agua.
13. Calcule el número de miligramos de inoes de cloruro (Cl-) en 15 litros de agua de alberca que tiene 563 ppm.
14. Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.
M=n° moles/V
Despejamos n° de moles de la fórmula quedando: n° moles= M ×V =1,4 M ×3,6 l =5,04 moles
15. ¿Qué volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de potasio? (KOH)?
17. Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).
18. Que volumen tendrá una solución 2.6 N de hidróxido de calcio ( Ca(OH)2 ) si la cantidad de soluto usada fue de 4 moles.
N = N° eq (st0) / V
Despejamos el volumen:
V = N° eq (st0) / N
V = 8 eq / 2,6N
V = 3.077 litros
19. Calcula la Normalidad de:
Una solución 4 M de NaOH.;
En el caso del NaOH vemos que tiene un solo radical oxhidrilo, o sea que el peso molecular o el mol coincide con el peso de un equivalente químico. Por lo tanto si es 4 M también será 4 N.
NaCl 15% en Peso.
Peso de soluto =
100 gramos
Peso de disolvente
= x
Peso de disolución
= 100 + x
Porcentaje en Peso
= (peso de soluto / peso de disolución) · 100 = (100 / [100 + x]) · 100 =
15
Despejamos la
incógnita:
15 = (100 / [100 + x]) · 100
15 · (100 + x) = 100 · 100
1500 + 15 x = 10.000
15 x = 10.000 - 1500 = 8500
x = 8500 / 15 = 567 gramos
Necesitamos por lo
tanto 567 gramos de agua para tener una concentración 15% en Peso de NaC
En volumen
necesitamos 0,567 litros (volumen de 567 gramos de agua)
2. Calcular el porcentaje en peso
de una disolución de 200 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución
con 2 litros de agua.
Peso de soluto =
200 gramos
Peso de disolvente
= 2000 gramos (peso de 2 litros de agua
Peso de disolución
= 200 + 2000 = 2200 gramos
Porcentaje en peso = (peso de soluto / peso de disolución) · 100 =
(200 / 2200) · 100 = 9,1%
3. Se prepara 520 g de una disolución acuosa con 23.6g de carbonato de potasio (K2CO3), calcula el porcentaje masa masa de la disolución.
4. Cuantos gramos de soluto tendrán 1200
ml de solución cuya concentración es de 6% m/v.
%m/v=
.100
.100
MASA DEL SOLUTO =72gr
5. Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto.
6. Si utilizas 45 ml de una disolución 7% de ácido cítrico, ¿Qué cantidad de ácido cítrico hay disuelto en la disolución? Calcula los moles de ácido cítrico disuelto, considera la fórmula del ácido cítrico. C6H8O7
7. Una disolución de cloruro de hidrogeno en metanol tiene una concentración de 25%. Calcula el volumen de cloruro de hidrogeno que se encuentra disuelto en una disolución de 525 ml.
8. Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.
9. Calcular el porcentaje en volumen de una disolución de 200 cm3 de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución con 2 kg de agua.
Volumen de soluto =
200 cm3 = 0,2 litros
Volumen de
disolvente = 2 litros (volumen de 2 kg de agua)
Volumen de
disolución = 0,2 + 2 = 2,2 litros
Porcentaje en volumen = (volumen de soluto / volumen de
disolución) · 100 = (0,2 / 2,2) · 100 = 9,1%
10. Calcular el volumen de alcohol etílico que hay en una botella de 750 ml de wisky cuya etiqueta indica que su concentración en volumen es del 40%.
Volumen del soluto
= x
Volumen de la disolución
= 750 ml =0,75 litros
% en volumen = 40% = (volumen
soluto / volumen disolución) · 100 = (x / 0,75) · 100
x = 40 · 0,75 / 100
= 0,3 litros
Por lo tanto, la cantidad de alcohol
puro en una botella de wiski es de 0,3 litros
11. El agua de mar contiene 4 ppb de oro. Calcular la cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.
ppb = 4 = (masa oro
/ masa agua) · 109 = (1 kg de oro
/ kg agua) · 109
masa de agua
necesaria = (109 / 4) = 2,5 · 108 kg
Densidad del agua
de mar: 1 litro = 1,025 kg
Volumen de agua
necesaria = (2,5 · 108 / 1,025) = 2,43· 108 litros
Destilar 2,43 · 108 litros = 2,43 millones de metros cúbicos para obtener 1 kg de
oro
12. Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO42−) en 5 litros de agua.
masa de ion sulfato
= 80 mg = 8 · 10-5 kg
masa de agua = 5 kg
(peso de 5 litros)
ppm = (8 · 10-5 / 5) · 106 = 16 ppm
13. Calcule el número de miligramos de inoes de cloruro (Cl-) en 15 litros de agua de alberca que tiene 563 ppm.
14. Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.
M=n° moles/V
Despejamos n° de moles de la fórmula quedando: n° moles= M ×V =1,4 M ×3,6 l =5,04 moles
15. ¿Qué volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de potasio? (KOH)?
El
volumen lo despejamos de la fórmula de molaridad. Y los 18 g de soluto lo
pasamos a moles.
M=n°
moles/V → V=n° moles / M
masa
molecular KOH:
O) 16x
1 = 16
H) 1 x
1 = 1
K)
39x1 = 39 ______ total: 56 —→ n° moles=18 g/56g=0,321 moles
Así:V=n° moles / M = 0,321 moles / 2 =
0,16
16. ¿Cuántos gramos de yoduro de
potasio (KI) hay en 1.35 L de una solución .8 M de KI?17. Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).
masa disolución =
masa soluto + masa disolvente = 3,5 + 600 = 603,5 gramos
Densidad = 0,997 =
masa disolución / ml de disolución → volumen disolución = 603,5 / 0,997
= 605,3 ml
Equivalente de NaCl
= peso molecular / nº carga ión = 58,4 / 1 = 58,4
nº Equivalentes de
NaCl en 3,5 g = 3,5 / 58,4 = 0,0599
Normalidad = nº equivalentes HCl / litros de disolución =
0,0599 / 0,6053 = 0,099 N
18. Que volumen tendrá una solución 2.6 N de hidróxido de calcio ( Ca(OH)2 ) si la cantidad de soluto usada fue de 4 moles.
N = N° eq (st0) / V
Despejamos el volumen:
V = N° eq (st0) / N
V = 8 eq / 2,6N
V = 3.077 litros
19. Calcula la Normalidad de:
Una solución 4 M de NaOH.;
En el caso del NaOH vemos que tiene un solo radical oxhidrilo, o sea que el peso molecular o el mol coincide con el peso de un equivalente químico. Por lo tanto si es 4 M también será 4 N.
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